Для организма человека наиболее токсичными являются каждый из двух ионов. Токсичные элементы

2013 год, начинается ЕГЭ по английскому языку. Я читаю первое задание и не понимаю, чего мне хочется больше — смеяться или возмущаться. Фразу «Kate is thinking about a present for her former school friend» я видела два дня назад в материале «Сноба» о массовом сливе заданий экзамена. В интернете идентичные реальным задания висели минимум трое суток. По русскому языку — несколько часов, по литературе — около недели. В результате в стране насчитали 10 тысяч стобалльников (по данным с официального портала ЕГЭ), в 2012 году их было 3571 человек.

Счастливые школьники понесли высокие результаты в топовыевузы. В среднем заранее увиденные тесты поднимали абитуриенту результат на двадцать баллов. Учебные заведения вроде МГУ попытались отбиться с помощью дополнительных экзаменов.Но и это не слишком помогало, ведь зачисление происходит по сумме всех испытаний.

Нельзя сказать, что прошлогодние утечки привели к тому, что в университеты поступили исключительно неграмотные люди. Чтобы правильно списать, тоже требуется интеллект, да и вузы имели возможность восстановить справедливость на первой же сессии. Но вера в способность государства бороться с коррупцией была подорвана.

ЕГЭ по чесноку

А что в этом году? Рособрнадзор божится, что сливы удалось победить. Действительно, ни одного сообщения на тему «В интернет снова выложили ответы», зато сколько угодно «В регионе N выгнали за списывание». Первая реакция в лучших традициях Станиславского: «Не верю».Пишу знакомым абитуриентам: «А был ли слив?» Одиннадцатиклассники с разных концов страны хором клянутся, что ничего не было:

— Насколько я знаю, верныхКИМов или ответов так никто и не нашел, из моих знакомых точно. Хотя шпоры были, — признается выпускница Алена.

Все равно не верю. Ищу задания сама. Через пять минут поиска «ВКонтакте» начинается такой диалог:

— Тимур, привет! Интересуютответы на ЕГЭ (резервные даты) по русскому и математике. Какова цена вопроса и как передать деньги? Очень-очень надо!

— Триста рублей ответы + КИМы. Один предмет. В сумме выйдет 600 рублей за два предмета…

Таких объявлений множество, их никто не удаляет. Смущает только цена. В прошлом году в некоторых случаях просилидесятки тысяч. Начинаю верить чиновникам.

— Такого, как в 2013 году, точно не было. Я работаю со школьниками, информация от них. За два месяца до ЕГЭ вокруг школ стали появляться люди, говорившие детям: «Ты нам сейчас даешь 1500 рублей, мы за сутки до экзамена — ответы». Классами скидывались. Но правильных ответов вроде бы никто так и не получил. Как могли отслеживали интернет, не давали задания детям своих знакомых. Это нельзя доказать, но существует небольшая группа школьников, которые должны написать на бланке только имя — и им проставят нужные баллы. Думаю, все махинации свелись к этому, — Ирина Маслякова, старший преподаватель кафедры высшей математики РЭУ им. Плеханова, подтверждает мое мнение.

— В этом году контроль был намного серьезнее. Стало меньше лиц, заинтересованных в высоких баллах: результаты ЕГЭ исключили из показателей работы губернаторов. Всех не поймали, но показали на примерах, что безнаказанно этим заниматься не получится, — добавляет Юрий Романов, старший преподаватель исторического факультета МПГУ.

Когда захочет, наше государство умеет работать и пресекать нарушения. Все предусмотрели, все сработало как надо, поступление в вузы этим летом будет честным. Но тут в глубине сознания снова возникло противное «не верю».

Отзвук прошлого года

«Прием в организации, осуществляющие образовательную деятельность по программам бакалавриата и специалитета, допускается по результатам ЕГЭ, выданным в 2012 и в 2013 годах и действующим до окончания 2016 и 2017 годов соответственно» — документ с этим текстом появился на сайте Рособрнадзора.

Теперь результаты экзаменов действительны четыре года. То есть получается, что смухлевавший в прошлом году школьник в этом году таки сможет поступить в более престижный вуз. У нынешних одиннадцатиклассников баллы будут ниже.

— Это озвучил сам министробразования. Что с этим делать, они не знают. Пока что просто снизили требования. Двоек по русскому было столько, что пришлось сильно уменьшить проходной балл, — комментирует Ирина Маслякова.

То есть ЕГЭ провели относительно честно, но эффект прошлого года будет сказываться еще несколько лет. Очень хочется верить, что со временем меры безопасности дадут результат. Школьников, правда, жалко. Им придется окончательно свыкнуться с психологическим давлением, обысками при входе в кабинет и видеокамерами вокруг.

А могли бы вы сдать ЕГЭ?

Приведены варианты из демоверсии ФИПИ за 2014 год (выбраны наиболее простые задания)

Русский язык

В каком ряду во всех словах пропущена одна и та же буква?

По…кладка, о…бойный, на…строчный.
Пр…встать, пр…клеить, пр…школьный.
На…граться, сверх…нвестиции, из…скать.
Бар…ерный, с…язвить, обез…яна.

Биология

Пол будущего ребенка формируется при:

слиянии гамет;
созревании гамет;
дроблении бластомеров;
образовании органов.

География

В какой из перечисленных стран доля лиц старше 65 лет в возрастной структуре населения наибольшая?

Бразилия.
Алжир.
Бангладеш.
Норвегия.

Математика

В сборнике билетов по биологии всего 25 билетов, в двух из них встречается вопрос о грибах. На экзамене школьнику достается один случайно выбранный билет из этого сборника. Найдите
вероятность того, что в этом билете не будет вопроса о грибах.

История

Что из перечисленного можно отнести к итогам индустриализации СССР в довоенный период?

Создание комплекса предприятий тяжелой промышленности.
Сокращение военных расходов.
Интенсивное развитие легкой промышленности.
Формирование многоукладной экономики.

Физика

Частицы газа находятся в среднем на таких расстояниях друг от друга, при которых силы притяжения между ними незначительны. Это объясняет:

большую скорость частиц газа;
значение скорости звука в газе;
распространение в газе звуковых волн;
способность газов к неограниченному расширению.

Химия

Для организма человека наиболее токсичными являются каждый из двух ионов:

K+ и Pb2+
Na+ и Cu2+
Cu2+ и Hg2+
Ca2+ и Hg2+

Правильные ответы

Русский язык — 2, биология — 1, география — 4, математика — 0,92, история — 1, физика — 4, химия — 3.

Предварительный просмотр:

Контрольная работа №1

Строение вещества

1 вариант

2 вариант

SiO 2 , K 3 N, O 2 , C 4 H 10 .

2) Дайте характеристику вещества, формула которого СН 2 =С(СН 3 )−С(СН 3 )=СН 2 по плану:

А) название, класс;

В) виды изомерии;

СаСО 3 →СаО→Са(ОН) 2 →Са(NO 3 ) 2 →CaSiO 3

Назовите продукты реакции.

4) В раствор хлороводородной кислоты объемом 120 мл с массовой долей 15%, плотностью 1,07 г/мл внесли цинк. Определите объем водорода (н.у.), который выделиться в результате реакции.

1) Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: N 2 , PH 3 , Na 2 O, C 2 H 4 . Напишите их структурные формулы.

2) Дайте характеристику вещества, формула которого СН≡С−С(СН 3 ) 2 −СН 3 по плану:

А) название, класс;

Б) гибридизация всех атомов углерода;

В) виды изомерии;

Г) составьте 1 изомер и 1 гомолог и дайте им название.

3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СuO→Cu→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuSO 4

Назовите продукты реакции.

4) Вычислите объем аммиака, измеренный при н.у., который потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты объемом 20 мл с массовой долей 3%, плотностью 1.02 г/мл.

Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 2

Химические реакции

1 вариант

ЧАСТЬ А

ЧАСТЬ В И С

А 1. Укажите верные характеристики реакции С + О 2 = СО 2 + Q

а) соединение, ОВР, экзотермическая, обратимая;

б) обмен, ОВР не является, необратимая, эндотермическая;

в) соединение, ОВР, экзотермическая, необратимая;

г) соединение, ОВР не является, эндотермическая, необратимая.

А 2. Укажите реакцию гидрирования:

а) взаимодействие этена с водой; б) синтез пропана из пропена;

в) синтез этена из этанола; г) синтез полиэтилена.

А 3. Реакция, идущая на границе фазового раздела:

А 4. От увеличения площади поверхности соприкосновения веществ не зависит скорость реакции между:

а) S и Al; б) H 2 и Cl 2 ; в) Al и Cl 2 ; г) Mg и HCl.

А 5. Равновесие в реакции CaCO 3 ↔ CaO + CO 2 – Q смещается вправо при:

а) ↓t, p; б) t, ↓p; в) t, p; г) ↓t, ↓p.

А 6. Реакции, уравнение которой S + 6HNO 3 =H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

соответствует схема изменения степени окисления азота

а) N +4 → N +5 ; б) N +5 → N +4 ; в) N 0 → N +4 ; г) N +3 → N -3 .

А 7. Только гидроксид-ионы в качестве анионов образуются при диссоциации:

А) MgOHCl; б) NaOH; в) HONO 2 ; г) HCOOH.

А 8. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:

а) хлорида алюминия; б) ортофосфата калия;

в) нитрата алюминия; г) ортофосфорной кислоты.

А 9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

а) Ba + H 2 SO 4 ; б) BaO + HCl; в) BaO + H 2 SO 4 ; г) BaCl 2 + H 2 SO 4 ;

А 10. Кислую реакцию среды имеет раствор:

а) Na 2 SO 4 ; б) CaCO 3 ; в) AlCl 3 ; г) NaCl.

В 1. В приведенной схеме HNO 3 + P + H 2 O → NO + H 3 PO 4

В 2.

а) сульфат алюминия; 1) гидролизу не подвергается;

б) сульфит калия; 2) гидролиз по катиону;

в) фенолят натрия; 3) гидролиз по аниону;

г) нитрат бария. 4) гидролиз по катиону и аниону

С 1. В 300мл раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл с массовой долей 10% растворили железо массой 11,2 г. Вычислите массовую долю хлорида железа (2) в полученном растворе.

Контрольная работа № 2

Химические реакции

2 вариант

ЧАСТЬ А

ЧАСТЬ В И С

А 1. Укажите верные характеристики реакции 2H 2 O↔ 2H 2 + O 2 -Q

а) соединение, ОВР, эндотермическая, обратимая;

б) разложение, ОВР, эндотермическая, обратимая;

в) разложение, ОВР, экзотермическая, обратимая;

г) разложение, ОВР не является, эндотермическая, необратимая.

А 2. Укажите реакцию дегидратации:

а) взаимодействие этена с водой; б) получение бутена-2 из бутанола-2; в) синтез аммиака; г) гидролиз белка.

А 3. Реакция, идущая в однородной среде:

а) каталитическая; б) гомогенная; в) гетерогенная; г) ОВР.

А 4. Для увеличения скорости химической реакции

Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 + Q необходимо:

а) ↓ С (Н + ) ; б) С (Н + ) ; в) ↓ t; г) р.

А 5. На смещение химического равновесия в системе

Fe 3 O 4(т.) + СО (г.) ↔ 3FeO (т.) + СО 2 (г.) - Q не влияет:

а) ↓С (СО) ; б)↓С (СО2) ; в) t; г) р.

А 6. Хлор в реакции 2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl

а) является восстановителем; б) не изменяет степени окисления;

в) является окислителем; г) окисляется.

А 7. Хлорид-ионы образуются при диссоциации в водном растворе:

А) KClO 3 ; б) CCl 4 ; в) NaClO; г) CuOHCl.

А 8. К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) NaOH, CH 3 COONa; б) Fe 2 O 3 , CH 3 COOH;

в) BaCl 2 , C 2 H 5 OH; г) C 6 H 12 O 6 , CaCO 3 .

А 9. Сокращенное ионное уравнение Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓ соответствует взаимодействию:

а) Fe(NO 3 ) 3 + KOH; б) Na 2 S + Fe(NO 3 ) 2 ; в) FeSO 4 + LiOH; г) Ba(OH) 2 + FeCl 3 ;

А 10. Щелочную реакцию среды имеет раствор:

а) MgSO 4 ; б) KI; в) AlCl 3 ; г) Na 2 SO 3 .

В 1. В приведенной схеме H 2 S + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

В 2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

а) сульфид хрома (3); 1) гидролизуется по катиону;

б) хлорид алюминия; 2) гидролизуется по аниону;

в) сульфат калия; 3) гидролизуется по катиону и аниону;

г) фосфат натрия. 4) не гидролизуется.

С 1. Карбид алюминия растворили в 250 г 20%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял обьем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Предварительный просмотр:

Контрольная работа №3

Вещества и их свойства

1 вариант

Часть А

Часть В и С

А1. Общая формула оксидов:

а) Э x О у ; б) М(ОН) n ; в) Н х Ко; г) М х (Ко) у .

А2. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

а) NH 3 ; б) PH 3 ; в) AsH 3 ; г) SbH 3 .

а) CH 3 COOH; б) C 2 H 5 COOH; в) C 15 H 31 COOH; г) HCOOH.

А5. Ионное уравнение реакции Н + + ОН - = Н 2 О соответствует взаимодействию:

а) гидроксида калия и азотной кислоты;

б) гидроксида бария и серной кислоты;

в) гидроксида лития и хлорида бария;

г) аммиака и бромоводородной кислоты.

А6. Этиламин можно получить при взаимодействии:

а) этана с азотной кислотой; б) этана с р-ром перманганата калия; в) этина с водой; г) нитроэтана с водородом.

А7. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом:

а) NaCl; б) NO; в) H 2 O; г) KOH.

А8. Формулы продуктов взаимодействия конц. H 2 SO 4 с серебром:

а) H 2 и Ag 2 SO 4 ; б) SO 2 , H 2 O и Ag 2 SO 4 ;

в) H 2 S, H 2 O и Ag 2 SO 4 ; г) реакция не идёт.

А9. В цепочке превращений С 2 Н 4 →Х→СН 3 СОН веществом Х является: а) С 2 Н 6 ; б) С 2 Н 5 ОН; в) СН 3 СООН; г) СН 3 ОН.

А10. Укажите превращение, состоящее из 1 стадии:

а) С 2 Н 6 →С 2 Н 5 ОН; б) СН 4 →С 6 Н 6; в) FeCl 2 →Fe(OH) 3 ; г) СuO→Cu.

В1. Установите соответствие:

В2. С какими из предложенных веществ: магнием, азотной кислотой, кислородом, гидроксидом кальция – вступят в реакцию: а) соляная кислота; б) метиламин? Составьте соответствующие уравнения реакций.

С1. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10 г с раствором азотной кислоты массой 18,9 г?

Контрольная работа №3

Вещества и их свойства

2 вариант

Часть А

Часть В и С

А1. Общая формула оснований: а) Э x О у ; б) М(ОН) n ; в) Н х Ко; г) М х (Ко) у

А2. Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: а) R – OH; б) R – NH 2 ; в) RCOOH; г) NH 2 – R – COOH.

А3. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

а) CH 3 NH 2 ; б) C 2 H 5 NH 2 ; в) C 6 H 5 NH 2 ; г) (C 6 H 5 ) 2 NH 2 .

А4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: а) HNO 2 ; б) HPO 3 ; в) HAsO 3 ; г) HNO 3 .

А5. Ионное уравнение реакции CO 3 2- + 2Н + = Н 2 О + CO 2 соответствует взаимодействию:

а) карбоната натрия и уксусной кислоты;

б) карбоната кальция и азотной кислоты;

в) гидрокарбоната кальция и соляной кислоты;

г) карбоната бария и муравьиной кислоты.

А6. Гидроксид хрома(III) можно получить при взаимодействии:

а) хлорида хрома (3) с гидроксидом кальция;

б) нитрата хрома (3) с гидроксидом меди (2);

в) оксида хрома (3) с серной кислотой;

г) оксида хрома (2) с соляной кислотой.

А7. Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом:

а) CO 2 ; б) KNO 3 ; в) H 2 ; г) HCl.

А8. Формулы продуктов взаимодействия конц. HNO 3 с цинком:

а) H 2 и Zn(NO 3 ) 2 ; б) NO 2 , H 2 , Zn(NO 3 ) 2 ;

в) NO, H 2 O, Zn(NO 3 ) 2 ; г) реакция не идёт.

А9. В цепочке превращений CH 3 COH→Х→СН 3 СОOC 2 H 5

веществом Х является:

а) С 2 Н 6 (OH) 2 ; б) С 3 Н 7 COОН; в) СН 3 ОН; г) СН 3 COОН.

А10. Укажите превращение, состоящее из 2 стадий:

а) С 2 Н 6 →С 4 Н 10 ; б) СН 4 →СН 3 Сl; в) Cu→CuCl 2 ; г) C 3 H 8 →C 3 H 7 NO 2

В1. Установите соответствие:

В2. С какими из предложенных веществ: кальцием, серной кислотой, углекислым газом, карбонатом натрия – вступят в реакцию: а) гидроксид бария; б) уксусная кислота? Составьте соответствующие уравнения реакций.

С1. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 4 г с раствором соляной кислоты массой 18,25 г?

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по химии для 11 класса (профиль) по темам: «Строение атома», «Химическая связь»

Пояснительная записка

Контрольная работа составлена для учащихся 11-х классов (профиль) и рассчитана на 45 минут. Работа состоит из трех частей: части А – задания базового уровня сложности; части В – задания повышенного уровня сложности; части С – задания высокого уровня сложности. В части А – 10 заданий с выбором правильного ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл. Часть В состоит из двух заданий, которые оцениваются в 2 балла. Часть С включает одно задание, за выполнение которого дается 4 балла.

Текст контрольной работы разработан на основе тематических тестов В.Н. Доронькина и учебного пособия Д.Ю. Добротина «Химия. 11 класс. Контрольные работы в новом формате».

Цели контрольной работы :

1) Осуществить контроль знаний учащихся 11 классов по темам: «Строение атома», «Химическая связь».

2) Продолжить подготовку учащихся к ЕГЭ по химии.

Требования (умения), проверяемые заданиями работы :

1) Определять число электронов на внешнем уровне и число энергетических уровней у атомов химических элементов.

2) Определять атом или ион по электронной формуле.

3) Применять знания о закономерностях изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д.И. Менделеева.

4) Отличать типы химических связей друг от друга.

5) Определять тип кристаллической решетки.

6) Знать особенности веществ молекулярного и немолекулярного строения.

7) Записывать формулы высших оксидов и гидроксидов.

8) Составлять электронно-графические формулы атомов химических элементов.

1 вариант

Часть А

Части В и С

А1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома селена равны соответственно:

а) 4, 6; б) 3, 6; в) 4, 7; г) 3, 7.

А2. Электронную формулу 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 имеет атом элемента:

а) Ва; б) Mg; в) Ca; г) Sr.

A3. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду:

а) Zn, Cd, Ca; б) Br, Cl, F; в) In, Sn, Sb; г) Br, Se, As.

A4. Высший оксид состава Э 2 О 3 образуют все элементы:

а) ΙΙΙА группы; б) ΙVА группы; в) VΙА группы; г) VΙΙА группы.

А5. В молекуле НCl химическая связь:

А6. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

а) N 2 и O 3 ; б) N 2 и NO; в) N 2 и NaCl; г) N 2 и СаSO 4 .

А7. Число σ-связей в молекуле этина равно:

а) 5; б) 4; в) 3; г) 6.

А8. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

а) NaCl, H 2 S; б) KF, H 2 O; в) HNO 3 , Cs 2 S; г) Na 2 CO 3 , K 2 S.

A9. Йод имеет кристаллическую решетку:

а) ионную; б) атомную; в) молекулярную; г) металлическую.

А10. Немолекулярное строение имеет:

а) фуллерен; б) кристаллическая сера; в) углекислый газ; г) алмаз.

В1.

В2. Возрастание основных свойств высших гидроксидов происходит в рядах образующих их элементов:

1) Na → Mg → Al;

2) As → P → N;

3) P → S → Cl;

4) B → Be → Li;

5) Mg → Ca → Ba.

C1. Составьте электронно-графическую формулу атома серы в основном состоянии. Запишите формулы высшего оксида и гидроксида серы, какими свойствами обладают эти соединения? Определите тип химической связи в этих соединениях.

Контрольная работа по химии для 11 класса (профиль)

Строение атома. Химическая связь

2 вариант

Часть А

Части В и С

А1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома железа равны соответственно:

а) 4, 2; б) 4, 8; в) 4, 6; г) 4, 1.

А2. Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует частице:

а) Li + ; б) K + ; в) Cs + ; г) Na + .

A3 . Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду:

а) Ba, Cd, Ra; б) In, Pb, Sb; в) Cs, Na, H; г) Br, Se, As.

A4 . Высший оксид состава ЭО 2 образуют все элементы:

а) ΙVА группы; б) ΙΙА группы; в) 4 периода; г) 2 периода.

А5. В молекуле СО 2 химическая связь:

а) ионная; б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная; г) водородная.

А6. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

а) I 2 и H 2 Te; б) HBr и N 2 ; в) Fe и HF; г) CO и SO 2 .

A7. Число π-связей в молекуле этена равно:

а) 1; б) 4; в) 2; г) 3.

А8. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

а) H 2 O, K 2 SO 4 ; б) C 6 H 12 O 6 , NH 3 ; в) HCl, KNO 3 ; г) BaO, Na 2 CO 3 .

А9. Стеариновая кислота имеет кристаллическую решетку:

а) атомную; б) ионную; в) металлическую; г) молекулярную.

А10. Ионное строение имеет оксид:

а) кремния; б) цезия; в) углерода (ΙV); г) азота(ΙV).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.

B2. Возрастание кислотных свойств высших гидроксидов происходит в рядах образующих их элементов:

1) Al → Si → P;

2) S → Se → Te;

3) Cl → Br → I;

4) B → C → N;

5) Mg → Ca → Sr.

C1. Составьте электронно-графическую формулу атома кальция в основном состоянии. Запишите формулы высшего оксида и гидроксида кальция, какими свойствами обладают эти соединения? Определите тип химической связи в этих соединениях.

Предварительный просмотр:

1 вариант

Часть А.

А1. Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Al 3+ и N 3-

2) Ca 2+ и Cl 5+

3) S 0 и Cl -

4) N 3- и Р 3-

А2. Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая;

2) ионная и ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная и ионная;

4) ковалентная полярная и ионная.

А3. Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV);

2) нитрат бария;

3) хлорид натрия;

4) оксид углерода(II).

А4. Цинк взаимодействует с раствором

1) сульфата меди(II);

2) хлорида калия;

3) сульфата натрия;

4) нитрата кальция.

А5 . Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na 2 SO 4 ;

2) HCl и NaOH;

3) CuO и KNO 3 ;

4) Fe 2 O 3 и HNO 3 .

А6. В схеме превращений: Fe → Х1 FeCl 3 → Х2 Fe(OH) 3 веществами X 1 и X 2 являются соответственно

1) Cl 2 и Cu(OH) 2 ;

2) CuCl 2 (р-р) и NaOH(р-р);

3) Cl 2 и NaOH(р-р);

4) HCl и H 2 O.

А7. Цис- и транс- изомерия характерна для:

1) бутена-1; 2) бутена-2;

3) бутина-1; 4) бутина-2.

А8. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (2) будет взаимодействовать

1) фенол;

2) глицерин;

3) этанол;

4) метилацетат.

Часть В.

В1. Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой вещества.

Класс неорганических веществ

Химическая формула

А) основный оксид;

Б) кислотный оксид;

В) амфотерный оксид;

Г) кислота.

1) B 2 O 3 ;

2) BaO;

3) H 3 PO 3 ;

4) ZnO;

5) Zn(OH) 2 ;

6) Na 2 ZnO 2 .

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

Формула вещества

Реагенты

А) HCl;

Б) K 2 SiO 3 ;

В) Na 2 CO 3 ;

Г) СuCl 2 .

1) Аg, H 3 PO 4 , MgCl 2 ;

2) H 2 SO 4 , HCl, CaCl 2 ;

3) NaOH, Fe, Na 2 S;

4) H 2 SO 4 , NaOH, CuO;

5) AgCl, SiO 2 , H 2

Часть С.

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

С2.Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

Итоговое тестирование за курс 11 класса профиль

2 вариант

Часть А.

А1. В ряду элементов Na→ Mg→ Al→ Si

1) уменьшаются радиусы атомов;

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах;

4) уменьшается высшая степень окисления атомов.

А2. Степень окисления +7 хлор имеет в соединении:

1) Ca(ClO 2 ) 2 ;

2) HClO 3 ;

3) NH 4 Cl;

4) HClO 4 .

А3. Какой из перечисленных оксидов реагирует с раствором соляной кислоты, но не реагирует с раствором гидроксида натрия?

1) CO;

2) SO 3 ;

3) ZnO;

4) MgO.

А4. Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H 2 SO 4 и NaOH;

2) NaCl и CuSO 4 ;

3) HCl и CH 3 COOH;

4) NaHCO 3 и HNO 3 .

А5. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия;

2) сульфата меди(II);

3) сульфата алюминия;

4) сульфата магния.

А6. Сокращённому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О соответствует взаимодействие

1) H 2 SO 4 с NaOH;

2) Cu(OH) 2 с HCl;

3) NH 4 Cl с KOH;

4) HCl с HNO 3 .

А7. Для организма человека наиболее токсичными являются каждый из двух ионов:

1) K + и Pb 2+

2) Na + и Cu 2+

3) Cu 2+ и Hg 2+

4) Ca 2+ и Hg 2+ .

А8. Скорость реакции азота с водородом уменьшится при:

1) понижении температуры;

2) увеличении концентрации азота;

3) использовании катализатора;

4) повышении давления в системе.

Часть В.

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли

Продукты на аноде

А) Rb 2 SO 4 ;

Б) CH 3 COOK;

В) BaBr 2 ;

Г) CuSO 4.

1) метан;

2) сернистый газ;

3) кислород;

4) водород;

5) бром;

6) этан и углекислый газ.

B3. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества

Продукты реакции

А) Al и KOH (р-р);

Б) Al и H 2 SO 4 (разб.);

В) Al 2 S 3 и H 2 O;

Г) Al и H 2 O

1) гидроксид алюминия и сера;

2) гидроксид алюминия и сероводород;

3) тетрагидроксоалюминат калия и водород;

4) сульфат алюминия и водород;

5) алюминат калия и оксид алюминия;

6) гидроксид алюминия и водород.

Часть С.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO 4 + KClO 3 + … → K 2 FeO 4 + … + K 2 SO 4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

C2. В 15-% растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

1 .. 14 > .. >> Следующая
Бионеорганическая химия токсичных ионов металлов
39
Pb2+ « Hg2+ « Cu2+ ~ Ионы щелочных металлов>Сг2+ « Cd2+ ~ Са2+>Лан-таноиды « Mn2+ « Zn2+>Fe2+ « Co2+ « Mg2^+>>Ni2+>Be2+>Fe3+>Al3+>>Co3+ »»>Cr3+
Каждый знак неравенства означает десятикратное понижение скорости, начиная (при 25°С) от констант скорости порядка 109 с-1 в самом начале ряда и уменьшаясь примерно до 10_б с"1 для последнего члена Cr3+. Хотя приведенные специфические константы скорости касаются обмена воды в аква-ионах металлов, все же они отражают относительные скорости обмена и других монодентатных лигандов. Лиганды же, склонные к хелатообразо-ванию, обмениваются медленнее.
Приведенный выше ряд относительных скоростей обмена указывает, что некоторые из наиболее сильно связывающихся ионов металлов подвергаются также и лигандному обмену. Примерами могут служить Pb2+, Hg2+, Cu2+ и Cd2+. Как описано в разд. 4.19, быстрый обмен - важная характерная черта ртутной токсикологич. Ni2+ совсем не отличается по устойчивости соединений или по величине иона (см. табл. 2) от многих других ионов металлов, например от Zn2+. Заметный контраст в том, что цинк присутствует в многочисленных ферментах млекопитающих и что никель известен только для малого числа растительных ферментов, приводил в удивление многих исследователей. Вышеприведенные ряды скоростей обмена объясняют причины такого контраста, поскольку Zn2+ обменивает свои лиганды в 103 раз быстрее, чем это делает ион Ni2+, а это важная характеристика для иона металла, находящегося у активных мест связывания ферментов; еще более медленно осуществляющийся обмен иона Al3+ в этих случаях исключается.
4. Обзор по ионам металлов
4.1. Введение. В этом разделе приведены общие принципы, уже известные в области исследования токсичности ионов металлов. По большей части обсуждение ведется по группам периодической системы элементов. Поскольку необходимость металлов и их токсичность не связаны непосредственно химически, то необходимые ионы металлов отдельно не рассматриваются. Естественно, что упор делается на токсичность металлов именно для человека. Для многих ионов металлов острая токсичность возникает при внезапном "ударе" большой дозой металла; при этом появляются иные эффекты и симптомы, чем при хроническом отравлении; хроническое отравление возникает при получении низких доз металла, но в течение продолжительного периода времени.
Полное описание всех симптомов как острой, так и хронической токсичности изложено в двух обширных руководствах является исчерпывающим пособием, ею следует пользоваться для дальнейшей информации по токсичности ионов металлов. По поводу токсичности ионов металлов в окружающей среде следует обратиться к книге .
Наиболее серьезное токсическое действие ионов металлов возникает при вдыхании пыли, как правило происходящем на промышленном предприятии. Особенно опасны частицы диаметром 0,1-1 мкм, которые эффективно адсорбируются легкими. Отметим, что легкие поглощают ионы металлов, поступающие затем в жидкие среды организма, в десять раз эффективнее, чем желудочно-кишечный тракт. Так, например, величайшая опасность от радиоактивного плутония-239 (испускающего активные а-частицы с периодом полураспада 24,4 тыс. лет) происходит не от поглощения плутония с пищей, а от адсорбции порошка плутония легочной тканью. Летучие металлсодержащие соединения, такие, как карбонильные и алкильные соединения ртути, свинца и олова, с легкостью абсорбируются легкими и могут вызывать острое отравление металлом. Отсюда вывод: следует избегать любой ингаляции ионами металлов! Поскольку случаи с ингаляцией происходят сравнительно редко и в конкретном месте, им не будет отведено так много внимания в данном разделе, как для более распространенной и менее очевидной токсичности при поглощении ионов металлов. Сведения по поводу токсичности ионов металлов, попадающих в организм через дыхательные пути, читатель найдет в монографиях .
4.2. Ионы щелочных металлов. Ни один из щелочных металлов не является особенно токсичным. Гомеостаз поддерживает концентрацию обоих необходимых ионов Na+ и K+ (табл. 1) на нормальном физиологическом уровне. Роль обоих этих элементов в пищеварении описана в работе . 6 дополнение к их специфическому действию эти ионы металлов играют две важнейшие роли в живых организмах: определяют осмотическое равновесие по обе стороны мембраны и обеспечивают положительные противоионы для таких анионов, как HPO42", HCO3" и органических молекул, многие из которых как раз и являются анионами. Таким образом, главными межклеточными и внутриклеточными противоионами служат именно Na+ и K+ соответственно.
Прочие ионы щелочных металлов могут конкурировать с ионами Na+, K+ в некоторых физиологических процесах; из них Li+ наиболее токсичен. В человеческом теле во внутриклеточной жидкости наряду с ионами K+ содержится примерно 0,3 г Rb+. Малые количества Cs+ могут содержаться тоже; значительное

А1. Электронную конфигурацию атома аргона имеет частица:

А2. В ряду химических элементов Na→Mg→Al→Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

А3. Верны ли следующие суждения о металлах?

А. Металлы IIAгруппы образуют высшие оксиды составаR 2 O.

Б. Металлические свойства в ряду Na→K→Rbвозрастают.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А4. За счет общей электронной пары химическая связь образована в соединении

А5. Степень окисления кислорода в соединении ВаО 2 равна

А6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) негашеная известь

2) диметиловый эфир

4) пиролюзит

А7. Среди перечисленных веществ:

к оксидам относятся:

1) ВГЕ 2) АБВ 3) АВЕ 4) ГДЕ

А8. Верны ли следующие суждения о химических свойствах хлора?

А. В хлорной воде обесцвечиваются многие красители.

Б. Хлор может взаимодействовать с бромидом калия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А9. Щелочь образуется при растворении в воде

1) оксида хлора (I)

2) оксида хрома (VI)

3) оксида бария

4) оксида магния

А10. Водород не выделяется в реакции цинка с

1) азотной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой

4) серной кислотой

А11. Гидрокарбонат кальция образуется из карбоната кальция при действии

1) избытка соляной кислоты

2) водного раствора KHCO 3

3) водного раствора СО 2

4) водорода

А12. В схеме превращений NaNaH
NaOH

Веществами Х 1 и Х 2 являются соответственно

А13. Только ϭ-связи присутствуют в молекуле

1) пропионовой кислоты

2) этилена

4) циклобутана

А14. Как гексан, так и толуол взаимодействуют с

1) бромной водой

2) раствором перманганата калия

4) водородом

А15. Этиленгликоль взаимодействует с

2) азотной кислотой

3) оксидом железа (II)

А16. Как альдегид и как спирт глюкоза взаимодействует с веществом, формула которого

А17. Альдегиды можно получить в результате

1) гидратации алкенов

2) дегидратации спиртов

3) гидрогалогенирования алкинов

4) окисления первичных спиртов

А18. В схеме превращений

СН 3 СНО → Х → С 2 Н 4

веществом Х является

4) СН 3 СН 2 Сl

А19. В ходе реакции дегидратации происходит

1) отщепление воды

2) присоединение воды

3) присоединение водорода

4) отщепление водорода

А20. На скорость реакции

CaCO 3 + 2HCl (p-p) = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

не влияет изменение

1) давления

2) температуры

3) концентрации соляной кислоты

4) площади поверхности соприкосновения веществ

А21. На смещение химического равновесия в системе 2HBr (г) ⇄ H 2(г) +Br 2(г) –Q

не влияет изменение

1) давления

2) температуры

3) концентрации водорода

4) концентрации бромоводорода

А22. Слабым электролитом является вещество, формула которого

А23. Осадок выпадает при взаимодействии растворов

1) гидроксида калия и сернистой кислоты

2) сульфита натрия и азотной кислоты

3) бромида натрия и нитрата железа (II)

4) хлорида хрома (III) и гидроксида лития

А24. Для организма человека наиболее токсичными являются каждый из двух ионов

3) Pb 2+ иHg 2+

4) Ca 2+ иHg 2+

A25. Верны ли следующие суждения о природном газе?

А. Основными составляющими природного газа являются этан и его гомологи.

Б. Природный газ служит сырьем для получения ацетилена.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

A26. Масса воды, которую нужно добавить к 200 г раствора нитрата калия с массовой долей 30%, чтобы массовая доля соли в растворе стала 10%

A27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO 2(г) +O 2(г) = 2SO 3(г) + 198 кДж,

Выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

28. Объем углекислого газа (н.у.), получающийся при взаимодействии 5,3 г карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты равен