Презентация влияние аммиака на животного. Презентация на тему "аммиак"

Аммиак

Задания для повторения

• Осуществите цепочку превращений:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Определите коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса:
• Определите коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса:

• NH 3 +O 2 →NO+H 2 O
• NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O

Эта история произошла во время I мировой войны.

Строение аммиака

(NH 3 )

+7 N ))

+1 H)

Физические свойства

• Аммиак – это бесцветный газ с резким запахом , в 2 раза легче воздуха .

• Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит.
• Легко сжижается.
• При соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
• Т пл = -78 0 С
• Хорошо растворим в воде:

а) 25% раствор – водный аммиак (аммиачная вода)

Б) 10% раствор – нашатырный спирт.

Т кип = -33,5 0 С

Химические свойства

• По донорно-акцепторному механизму:

А) Взаимодействие с кислотами:

NH 3 +HCl=NH 4 Cl

:NH 3 +□H + =NH 4 +

Б) Взаимодействие с водой:

NH 3 +H 2 O ↔ NН 4 ОН

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Химические свойства

2) Взаимодействие с металлами:

2NH 3 +Na=NaNH 2 +H 2

2NH 3 +O 2 =2H 2 O+N 2

2NH 3 +3Br 2 =6HBr+N 2

Плдучение аммиака

1) Промышленный: синтез из азота и водорода:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

2) Лабораторный:

Са(ОН) 2 +NH 4 Cl=CaCl 2 +NH 3 +2H 2 O

Получение

В лаборатории

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Применение

Производство азотной

В холодильных

установках.

В медицине,

Для паяния

Производство

удобрений

Производство

взрывчатых

Проверка знаний

1.Какую степень окисления имеет азот в нитрате аммония?

2. Составьте химические уравнения следующих превращений:

азот→аммиак→хлорид аммония

3. Дополнительное задание: Определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции, используя метод электронного баланса:

Cu+NH 3 →N 2 +Cu+H 2 O

Домашнее задание

Слайд 2

Цели

• Ознакомиться с историей получения аммиака
• Рассмотреть основные научные принципы
• Изучить производство аммиака
• Рассмотреть области применения аммиака
• Обратить внимание на вред и пользу аммиака

Слайд 3

Габер Фриц

Синтез аммиака – процесс связывания азота, который впервые осуществил известный немецкий химик - неорганик Фриц Габер в 1908 г. При высоком давлении и температуре в присутствии осмиевого катализатора азот вступает в реакцию с водородом, в результате чего образуется аммиак:

N2 + 3H2 = 2N H3.

Слайд 4

Карл Бош

Немецкие исследователи Ф.Габер и К.Бош создали циркуляционную схему синтеза аммиака под давлением. В 1913 г. в Германии заработала первая промышленная установка. За разработку процесса синтеза аммиака Габеру и Бошу в 1918 г. была присуждена Нобелевская премия.

Слайд 5

Подбор оптимальных условий проведения синтеза N2 + 3H2 =2NH3

1. Реакция обратимая, гомогенная и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствуетповышенное давление.
2. Реакция экзотермическая, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону исходных веществ. Реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С. Исходную смесь газов нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов.
3. Для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор – восстановленное железо, активированное оксидами калия, алюминия

Слайд 6

Получение аммиака в промышленности

Слайд 7

Научные принципы

Слайд 8

Другие способы получения аммиака

• Дуговой метод

Дуговой метод основан на прямом окислении азота атмосферным воздухом при температуре около 3000 °С, которая достигается в пламени вольтовой дуги. Далее оксид доокисляется и связывается в нитрат кальция:

4NO + 2Ca(OH)2 +3O2 = 2Ca(NO3)2 + 2H2O.

• Цианамидный метод

Цианамидный метод основан на способности тонкоизмельченного карбида кальция взаимодействовать с молекулярным азотом при 1000 °С с образованием кальцийцианамида и переводом его в аммиак:

CaC2 + N2 = CaCN2 + C,

CaCN2 + 3H2O = 2NH3 + CaCO3

Слайд 9

Применение аммиака

• удобрения
• пищевая промышленность (хладагент)
• аммиачная вода
• мочевина

Слайд 10

Последствия несчастных случаев

Выбросы аммиака в атмосферу вызывают серьезную тревогу в обществе и средствах массовой информации. Но, как правило, никаких серьезных последствий для здоровья людей они не вызывают. Это объясняется, тем, что аммиак почти в два раза легче воздуха и сразу рассеивается в атмосфере.

Слайд 11

Действие аммиака на организм

Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в воздухе. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Предельно допустимой концентрацией NH3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмных процента аммиака взрывоопасны

Слайд 12

Способы борьбы с загрязнением окружающей среды

• Cтроительство различных очистных сооружений.
• Создание и внедрение безотходных технологических процессов.
• Устройство замкнутых циклов водопользования.
• Использование новых видов топлива, которые не приводят к загрязнению окружающей среды.
• Создание лесных зон вокруг городов и промышленных центров.

Слайд 13

Вывод

В настоящее время аммиак – основное сырье для получения азотсодержащих веществ, применяемых в промышленности, сельском хозяйстве и быту. На основе аммиака производят все соединения азота, используемые в качестве целевых продуктов и полупродуктов неорганической и органической технологии.

Производство аммиака не загрязняет окружающую среду: все аппараты максимально герметичны, используется энергия экзотермической реакции, процесс непрерывен и полностью автоматизирован.

Слайд 14

Использованные ресурсы

• http://www.alhimikov.net/elektronbuch/ammiak.html
• http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200801109
• http://www.uralweb.ru/news/n361296.html
• http://www.hvac-school.ru/index.php?doc=1034
• http://schoolchemistry.by.ru/katalog/ammiak.htm
• О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова «Химия. 11 класс. Профильный уровень». Дрофа. 2010

Посмотреть все слайды

АММИАК

Выполнили ученицы 9 «Б» класса Нестерова М.; Шуткина Алена

• Состав вещества
• Строение вещества
• Способы получения
• Химические свойства
• Образование иона аммония

Состав вещества

N +7)) II период H +1) I период

Азот 2 5 V группа водород 1 I группа

NH 3

Строение вещества

Молекула образована ковалентной полярной связью

Способы получения

В промышленности:

В лаборатории:

Действием щелочей на соли аммония:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Гидролиз нитридов:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Реакция проводится при нагревании, под давлением,

в присутствии катализатора.

• Бесцветный газ с резким запахом
• Почти в два раза легче воздуха
• При охлаждении до -33 градусов – сжижается
• 10%-ный р-р – “нашатырный спирт”.
• Концентрированный раствор содержит 25% аммиака
• Очень хорошо растворяется в воде, так как образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1V воды растворяется 700 V аммиака.

Химические свойства

• Реакция горения аммиака:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

• Каталитическое окисление аммиака:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

• Аммиаком можно восстановить некоторые

неактивные металлы:

3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основные свойства аммиака:

• При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH -

• Изменяет окраску индикаторов :

Фенолфталеин – б/цв  малиновый

Метилоранж – оранжевый  желтый

Лакмус – фиолетовый  синий

• С кислотами образует соли аммония:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония

Образование иона аммония

Атом азота находится в состоянии -гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –

по донорно-акцепторному.

Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.

Акцептор – ион Н + - предоставляет

орбиталь.

Применение аммиака и солей аммония

Хладоагент в

промышленных

холодильных

установках

Получение

соды

Производство

лекарств

Производство

фотопленки и

красителей

Аммиак

Окислитель

ракетного

топлива

Азотная кислота

Обработка

драгоценных

металлов

Соли

аммония

паяния

Азотные

удобрения

Аммиачнаяселитра Ca(NO 3 ) 2

Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4

Хлорид аммония NH 4 Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2

Аммиачная вода NH 3  H 2 O

Жидкий аммиак NH 3

Производство

взрывчатых

веществ

1 слайд

Тема урока: Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов

2 слайд

Встречаемся с аммиаком производство HNO3 Медицина Продукт белкового обмена в живых организмах Производство удобрений Моющие средства Краска для волос Хладогент в холодильниках Сегодня аммиак - исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

3 слайд

История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак». В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли. Сегодня аммиак - исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

4 слайд

5 слайд

Физические свойства аммиака NH3 NH3 аммиак - газ: без цвета, с характерным запахом, легче воздуха (собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд) NH3 - ЯДОВИТ! Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи; обычно его перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись "Аммиак" черного цвета) Нашатырный спирт – 3-10 % раствор аммиака Аммиачная вода - 18 -25 % раствор аммиака Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна!

6 слайд

Строение молекулы аммиака ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Атом азота за счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи с атомами, имеющими вакантную (свободную) орбиталь по донорно-акцепторному механизму. Валентность N равна ІV Механизм донорно-акцепторной связи: H3N: + H+ = + ион аммония

7 слайд

Химические свойства аммиака Реакции, идущие с изменением степени окисления азота NH3 – сильный восстановитель без изменения степени окисления азота NH3 – слабое основание 1. аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается: 2NH3 N2 + 3H2 2. аммиак горит в кислороде: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора: NH3 + O2 NО + H2O Pt, Rh аммиак реагирует с водой: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− гидроксид аммония аммиак реагирует с кислотами: NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония

8 слайд

Добрый старый аммиак, Он богач, и он бедняк, Богат неподеленными своими электронами, Но только, вот беда, ему В растворе скучно одному. Он погулять готов всегда: Там кислота, а тут вода… Потом, обобранный до нитки, Он плачет: «Где мои пожитки? Какое это беззаконие: Стал катионом я аммония!»

Слайд 2

Я скажу себе, друзья, Не боюсь я никогда Ни диктанта, Ни контрольной, Ни стихов и ни задач, Ни проблем, ни неудач. Я спокоен, терпелив, Сдержан я И не хмурлив.

Слайд 3

Слайд 4

Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Происхождение названия Оазис «Аммон» в Северной Африке NH3

Слайд 5

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называливсех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Амон в образе барана VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан) NH3 Происхождение названия

Слайд 6

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г. NH3 Происхождение названия

Слайд 7

История открытия аммиака Аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция). 1711-1794г. Пристли назвал газ «щелочным воздухом или летучей щелочью», поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. NH3

Слайд 8

1723-1802г. NH3 В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный состав, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – salammoniac. Это название сохраняется и до сих пор в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. ammoniaque). История открытия аммиака

Слайд 9

Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 2s 2p NH3 Таким образом, атом азота имеет на последней (2 р) орбитали 3 неспаренных электрона. Электронная формула имеет вид: 1S2 2S2 2P3 +7N)) 2 5

Слайд 10

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. 109028’ :N +H:N:Н Н Н Н: : Н       107,30  На 4-й гибридизованной p орбитали атома N находится неподеленная пара электронов. Форма молекулы – пирамидальная. Н: : Н NH3 Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму Образование молекулы

Слайд 11

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как атома с большей ЭО. ЭО (Н)=2,1 ЭО (N)=3,5. Молекула полярная. NH3 Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму

Слайд 12

Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавления Между молекулами аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в жидком состоянии ассоциирован. NH3

Слайд 13

NH3 Р – высокая 1V: 700V, Ц Ткип = - 33,4 С Тпл = - 77,7 С 0 0 Газ, легче воздуха в 1,7 раза H2O NH3 NH3 Физические свойства Резкий запах. ТОКСИЧЕН Молекулярная кристаллическая решетка

Слайд 14

В промышленности: N2 + 3H2 2NH3+ 45,9 кДж NH3 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Fe, t, p смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH3 Способы получения

Слайд 15

В лаборатории: 1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз нитридов: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+2H2O Нашатырь + гашеная известь t Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 NH3

Слайд 16

NH3 – низшая степень окисления азота. -3 Аммиак – восстановитель 2. Основные свойства (неподеленная пара электронов) 3. Специфические свойства NH3 Химические свойства

Слайд 17

NH3 Реакция горения аммиака (до N2): 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O = Аммиак-восстановитель

Слайд 18

NH3 Каталитическое окисление аммиака (до NO): 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Аммиак-восстановитель

Слайд 19

Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы: 3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O Аммиак обесцвечивает перманганат калия: 2KMnO4+2 NH3= 2 KOH+N2+ 2H2O +2MnO2 Аммиак обесцвечивает бромную воду: 3Br2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Br NH3 Br2 KMnO4 I цвет

Слайд 20

Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода): NH3 + H2O =NH4OH Изменяет окраску индикаторов: Фенолфталеин – б/цв малиновый Лакмусстановится синим NH3 Гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей!!! Основные свойства Взаимодействие с водой

Слайд 21

NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония (нашатырь) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 сульфат аммония Взаимодействие с кислотами NH3 Дым без огня?! (Образуется за счет образования хлорида аммония) Основные свойства

Слайд 22

Механизм реакции В солях аммония ионная связь!!! NH3

Слайд 23

Три связи образованы по обменному механизму четвертая – по донорно-акцепторному. Донор - молекула или ион, имеющие свободную пару электронов. Акцептор - молекула или ион, имеющие свободную орбиталь. N H H H H+ N H H H H + АКЦЕПТОР ДОНОР Образование иона аммония NH3 +

Слайд 24

NH3 Специфические свойства 1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия (образование гидразина): 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O Гидразин используют для получения ракетного топлива

Слайд 25

NH3 Специфические свойства 2. Взаимодействие с активными металлами (образование амидов): 2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2

Слайд 26

3. Взаимодействие с органическими веществами (образование аминов): NH3 + CH3Cl → CH3NH2 +HCl Специфические свойства NH3

Слайд 27

NH3 4. Комплексообразование: CuSO4 + 4NH3 → SO4 Cu(OH)2+ 4NH3 → (OH)2 Специфические свойства Благодаря своим электронодонорным свойствам, молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения.

Слайд 28

Обобщение

Слайд 29

Азотная кислота Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид аммония NH4Cl Карбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак Удобрения Лекарства (медицина) Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ Получение соды Холодильные установки Обработка драгоценных металлов NH3 Применение аммиака

Слайд 30

NH3 Техногенные катастрофы

Слайд 31

NH3 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. 2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты. 3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Отравление аммиаком

Слайд 35

Решите задачи: Уровень А: Какой объем аммиака можно получить при нагревании 7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония?. Уровень В: Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота. Уровень С: Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе. NH3 Готовимся к экзамену

Слайд 36

Кроссворд По вертикали: 1. Латинское название азота… По горизонтали: 2. Название взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония… 3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак… 4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является… 5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую… 6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный… 7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион… NH3

Слайд 37

Синквейн NH3 Аммиак Газообразный Растворимый в воде Восстановитель при окислении Образующий соль нашатырь Поражающий слизистые оболочки Питает растения

Слайд 38

Благодарю за внимание

Посмотреть все слайды